锰离子分别于氯离子,硫酸根,碳酸根反应的化学方程式

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 12:24:22

首先锰离子Mn2+不会与氯离子Cl-,硫酸根SO42-发生反应,它们是能够共存的.
但是锰离子Mn2+会与碳酸跟离子CO32-发生反应,结合生成不溶性的碳酸锰MnCO3沉淀.
再问：书上说Mn2+和这几个离子都能反应，，，，我晕了~~~~
再答：你那参考书上肯定错了，因为你应该学过浓盐酸和二氧化锰的反应：化学方程式为： 4HCl + MnO2 =加热= MnCl2 + Cl2(气) +2H2O ，产物中就有 MnCl2， MnCl2是可溶的，在溶液中完全电离成Mn2+和Cl-，当然是不会反应的，完全可以共存的。同理，由于MnSO4也是可溶于水的，所以在MnSO4的水溶液中，同样锰离子Mn2+与硫酸根SO42-可以大量共存，根本不会发生反应。而碳酸跟，确实会和锰离子反应生成粉红色或白色的碳酸锰沉淀。该相信了吧！望采纳！谢谢！参考书上经常会有些错误，很正常。浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应是教科书上印的，总不会错吧，比参考书可靠多了。
再问：我这是教科书，不是参考书啊啊啊啊啊！！！！
再答：那我知道了，那结论只有一个，就是说书上的反应方程式指的是两种离子结合成化合物的离子结合反应方程式：分别为：Mn2+ + 2Cl- == MnCl2 ，Mn2+ + SO42- == MnSO4 ， Mn2+ + CO32- == MnCO3 。离子结合方程式跟我们一般的化学方程式不是一个概念。不然的话，那本书可以砸了。我做过无数的化学竞赛题，普通的考试题更不用说，也学完了大学所有的化学课程，可以绝对的肯定这点。

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