作业帮高二化学平衡的小问题1个.急在线等!马上考试了!
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 23:20:00
高二化学平衡的小问题1个.急在线等!马上考试了!
若电解质的电离,比如NH3H2O=(可逆号) NH4+ + OH- 其中的（OH-）是指仅仅由NH3H2O电离出的c（OH-）还是整个溶液里的c(OH-),也包括水电离的OH-?
我原本以为是第一种说法.但是作业里有个题目：
在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显中性,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_________ 这里的计算 答案中电离常数计算式分子里的c(OH-）是整个溶液中的c（OH-）啊.
求助!急!
若电解质的电离,比如NH3H2O=(可逆号) NH4+ + OH- 其中的（OH-）是指仅仅由NH3H2O电离出的c（OH-）还是整个溶液里的c(OH-),也包括水电离的OH-?
我原本以为是第一种说法.但是作业里有个题目：
在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显中性,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_________ 这里的计算 答案中电离常数计算式分子里的c(OH-）是整个溶液中的c（OH-）啊.
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楼主你对电离平衡常数还没理解,所谓电离平衡常数指的是某温度下弱电解质的电离在溶液中达到平衡时,对应离子浓度的乘积与弱电解质分子浓度的比值是一个定值（注意,一定是整个溶液中的浓度）
这么跟你解释吧,还是你说的氨水,如果就是常温条件下的氨水,溶液中c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3`H2O）肯定为一个定值,即电离平衡常数,现在往里面加盐酸,一水合氨的电离平衡肯定会向右移动,溶液中铵根和氢氧根的浓度均会发生改变（但注意,此时铵根的浓度不再等于溶液中氢氧根的浓度了,因为是氢离子结合氢氧根使平衡右移的）,但不管怎么样,平衡时
c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3`H2O）肯定还是一个定值
其实在这个题中,如果只是氨水,我们在计算c（OH-）时会忽略水电离产生的那一部分OH-,因为太少了,但是现在溶液呈中性了,所以水的电离就不能忽略了,直接根据中性时
c（OH-）=10-7mol/L代入计算
这么跟你解释吧,还是你说的氨水,如果就是常温条件下的氨水,溶液中c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3`H2O）肯定为一个定值,即电离平衡常数,现在往里面加盐酸,一水合氨的电离平衡肯定会向右移动,溶液中铵根和氢氧根的浓度均会发生改变（但注意,此时铵根的浓度不再等于溶液中氢氧根的浓度了,因为是氢离子结合氢氧根使平衡右移的）,但不管怎么样,平衡时
c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3`H2O）肯定还是一个定值
其实在这个题中,如果只是氨水,我们在计算c（OH-）时会忽略水电离产生的那一部分OH-,因为太少了,但是现在溶液呈中性了,所以水的电离就不能忽略了,直接根据中性时
c（OH-）=10-7mol/L代入计算