作业帮高三化学,在线等,化学平衡计算方面
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 23:25:53
高三化学,在线等,化学平衡计算方面
以固定容器,中有一个可左右滑动的密封隔板,分甲室与乙室,甲室加入2molSO2与1mol 氧气,乙室加入1mol氮气与amol氢气.且其实是乙室体积小于甲室体积,调节反应器至某一温度,两侧温度相同,是平衡时隔板处于中央位置,此时二氧化硫的转化率与氮气的转换率之比为5比1.则a的取值范围是多少? 答案是a大于1.4,小于2
在线等,谢谢,希望有过程
以固定容器,中有一个可左右滑动的密封隔板,分甲室与乙室,甲室加入2molSO2与1mol 氧气,乙室加入1mol氮气与amol氢气.且其实是乙室体积小于甲室体积,调节反应器至某一温度,两侧温度相同,是平衡时隔板处于中央位置,此时二氧化硫的转化率与氮气的转换率之比为5比1.则a的取值范围是多少? 答案是a大于1.4,小于2
在线等,谢谢,希望有过程
2SO2+O2==2SO3
N2+3H2==2NH3 都可逆
隔板处于中间,说明两侧压强相同,即气体物质的量相同,注意用极限法.
二氧化硫的转化率与氮气的转换率之比为5比1,不放就设SO2为100%,N2转化率为20%（说明
：严格来说可逆反应100%是不可能的,但由于是比值,这样设可以简化计算,不会影响结果
的）
那么,左边只有2molSO3,右边应该也只有2mol的气体,因为转化掉了20%的氮气,所以只剩
下0.8mol氮气,生成0.4mol氨气,消耗0.6mol氢气,总物质的量为2mol,所以剩余氢气2-
0.8-0.4=0.8mol,故有0.6+0.8=1.4mol的氢气
因为起始时乙室体积小于甲室体积,所以a应小于3-1=2mol
所以a大于1.4,小于2
N2+3H2==2NH3 都可逆
隔板处于中间,说明两侧压强相同,即气体物质的量相同,注意用极限法.
二氧化硫的转化率与氮气的转换率之比为5比1,不放就设SO2为100%,N2转化率为20%（说明
：严格来说可逆反应100%是不可能的,但由于是比值,这样设可以简化计算,不会影响结果
的）
那么,左边只有2molSO3,右边应该也只有2mol的气体,因为转化掉了20%的氮气,所以只剩
下0.8mol氮气,生成0.4mol氨气,消耗0.6mol氢气,总物质的量为2mol,所以剩余氢气2-
0.8-0.4=0.8mol,故有0.6+0.8=1.4mol的氢气
因为起始时乙室体积小于甲室体积,所以a应小于3-1=2mol
所以a大于1.4,小于2