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一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时 转移电子的物质的量为多少mol 怎么算

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 13:14:45
一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时 转移电子的物质的量为多少mol 怎么算呢= = 我觉得氯气是0.05moL ,每生成1mol氯气转移2个电子啊 就是2/NAmol啊!是不是这样做呢.我觉得一摩尔氯气转移2个电子 但是转移的电子换成摩尔是怎么换呢!
Cl2的物质的量是：0.05mol
2Cl- Cl2 2e
1 2
0.05mol 0.1mol
把关系对照清楚就行了（单位统一）,生成1个氯气分子,转移2个电子,也就是生成1mol氯气转移2mol电子.
再问： 我们标双线桥的时候 失2e-的意思是失2mol电子 而不是失去两个电子吗~
再答： 可以认为是说的2个，也可以认为说的是2mol
因为物质的量和微粒数目是正比例关系，2mol就是2NA个。
一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时 转移电子的物质的量为多少mol 怎么算 氯酸钾与浓盐酸反应,生成的氯气为0.1mol,转移的电子的物质的量为多少? 密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下） 木炭和浓硫酸可发生反应 若生成了标准状况下33.6L CO2和SO2的混合气体,则转移电子的物质的量为 标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为（2NA） 标准状况下,铝和盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数是多少? 例如这一道：实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积（标准状况）为__ （物质的量及计算）在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况 标准状况下铝和盐酸反应生成1摩尔h2时转移2摩尔电子,转移的电子数为2Na,怎么理解 因氯气有毒实验室制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气若反应生成标准状况下氯气0.336L则电子转移的数目为 5g氢气和2mol氯气反应生成标准状况下的Hcl多少L? 标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为多少?