浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4的混合液加入1.9

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 11:49:53

向浓度均为3mol/L的HNO₃与H₂SO₄组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。求；（1）产生气体标准状况下的体积是多少？（2）反应后溶液中各溶质离子物质的量浓度是多少？

解题思路：关键要知道硫酸中的氢离子可以和硝酸铜中的硝酸根结合生成硝酸，继续和铜单质反应。
解题过程：
解析：本题主要考查物质的过量与否，首先，如果只求出硝酸的浓度，再计算硝酸和铜反应产生气体的体积是错误的，因为溶液中仍然有硫酸电离出的氢离子，可以和生成的硝酸铜中的硝酸根继续结合生成硝酸。所以必须先求出溶液中的氢离子浓度和硝酸根离子浓度，再根据离子方程式来判断那种物质过量。
（1）根据离子方程式：假设产生气体的物质的量为Xmol
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-= 3Cu + 2NO↑ + 4H₂O
3 8 2 2
0.03mol 0.09mol 0.03mol X
由此可见H⁺，NO₃^-离子过量，应该以铜为标准来算产生气体的体积。
所以有：3/0.03=2/X
求出X=0.02mol
所以体积为： 0.02mol*22.4=0.448升
（2）剩下的离子有Cu²⁺、 NO₃^-、 H⁺、 SO₄^2-
SO₄^2-浓度不变还是3mol/L
NO₃^-和H⁺还剩下0.01mol 所以浓度为1mol/L
Cu²⁺为0.03mol 所以浓度为3mol/L
最终答案：略

浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4的混合液加入1.9 某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入2.56 某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92 在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92 help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL. 1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1 高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中 38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔? 现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L,H2SO4浓度为1mol/L,现要求得上述混合液中的化学---硫酸,硝酸在某10ML的混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/l,0.1mol/l