1.把11.6g的三氧化钨放入试管内,通入氢气并加热,当试管内的残留固体为10.4g是,问参加反应三氧化钨的质量分数是多

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 17:29:19

1.把11.6g的三氧化钨放入试管内,通入氢气并加热,当试管内的残留固体为10.4g是,问参加反应三氧化钨的质量分数是多少?(这道题到底要算什么呀）
2.若质量为2.8g的铁的样品,其中含有一种杂质,如果和足量的稀硫酸反应,得到氢气为0.09g,则其中含有的杂质为（）
A.Na B.Al C.Zn D.Mg
3.根据化学方程式A+NaOH=B+H2O推断.B,A的相对分子质量相差（）
A.12 B.18 C.22 D.40
(这道题不是 NayX-HyX 的相对分子的质量差吗?y为X的化合价,X就是未知的那个元素,如果X的化合价越高,那么相对原子质量差不应该是 y（23-1）吗?）

1、你应该学过氢气还原氧化铜,氢气可以还原金属氧化物,把方程式中的氧化铜换成三氧化钨,写出反应的化学方程式
3H2+WO3=W+3H20(反应条件是加热)水是液体,反应后剩余的固体就是钨单质和未参加反应的三氧化钨,设参加反应的WO3的质量为x,则生成的钨的质量为10.4g－(11.6g－x),列方程式解出x
3H2+WO3 ＝ W+3H20(反应条件是加热)
232 184
x 10.4g－(11.6g－x)
x=5.8g
WO3%=5.8g÷11.6g=50%
2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑若2.8g全部为铁的话,可生成氢气的质量设为x
56 2
2.8 x
x=0.1g
但是现在生成氢气的质量为0.09g说明杂质的相对原子质量应该比铁大,只能选择相对原子质量为65的锌,即C选项
3、选择C
这道题如果是考试的话你可以带人一个符合题目要求的方程式进行计算,比如
HCI+NaOH=NaCI+H2O,这样A为HCI,B为NaCI,根据相对原子质量一减就得22了
另外一种方法是首先看出来这是一个中和反应,A物质中的阳离子肯定为氢,且A、B两种物质的阴离子相同,所以相对分子质量之差就在阳离子,B物质的阳离子为钠.一减就出来了

1.把11.6g的三氧化钨放入试管内,通入氢气并加热,当试管内的残留固体为10.4g是,问参加反应三氧化钨的质量分数是多将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量把9g氧化铜粉末放入试管内通H2加热后,当时内残留物质为8g时,被还原的氧化铜质量为将盛有31.6g的CuO的使馆通入氢气并加热,一段时间后,当试管内固体剩余物的质量为30g时,求固体剩余物种有哪些物质, 将CO通入盛有10gFe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,通入CO至试管冷却后,试管内固体剩余物为7.6g, 将盛有12gCuO的试管,通入一会儿氢气后加热,当试管内残渣为10g时,这10g残渣中铜元素的质量分数为（）化学题简单的将8g氧化铜放入试管中,通入足量的氢气并加热一段时间.再次称量固体时,发现剩余固体的质量为7.2g.问生成将氢气通入盛有10g氧化铜的试管内,加热一段时间后,冷却,称得试管内残余固体质量为8.4g,求残余固体中铜 27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求把9.48g高锰酸钾充分加热后,试管内剩余固体的质量为多少克将一氧化碳通入盛有12克的三氧化二铁的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入一氧化碳至试管冷却,此时试管内残留现有氯酸钾20g和5g二氧化锰,加热一段时间后,试管内固体剩余物的质量为20.2g 试管内固体物质是什么,各多少克?