在标准状况下,将x升二氧化硫气体通入0.5升、0.3摩尔每升的石灰水中得到白色沉淀6克则通入二氧化硫的体积x的值为多少?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 15:03:36

Ca(OH)2物质的量n=cV=0.5×0.3=0.15mol
白色沉淀只能是CaSO3,物质的量n=m/M=6/120=0.05mol
可能的反应：【可类比CO2的反应】
①Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O【一定】
②CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2【可能】
假如只发生了①,那么Ca(OH)2与CaSO3物质的量比应为1：1；可实际上为0.15mol：0.05mol=3：1,说明发生了②
按照①,0.15mol Ca(OH)2生成沉淀最多时应为0.15mol,而现在只有0.05mol,说明有0.15-0.05=0.1mol CaSO3参加了②,生成Ca(HSO3)2物质的量也为0.1mol
其中S物质的量为0.2mol
而0.05mol CaSO3中的S物质的量为0.05mol,因此溶液中的S共有0.25mol
根据原子守恒,这些S都来自SO2,因此SO2物质的量为0.25mol
体积V=nVm=0.25×22.4=5.6L

在标准状况下,将x升二氧化硫气体通入0.5升、0.3摩尔每升的石灰水中得到白色沉淀6克则通入二氧化硫的体积x的值为多少? 标准状况下,1.68升某无色可燃性气体在足量的氧气中完全燃烧,若将产物通入澄清的石灰水中得到白色沉淀为15克,如果用足量标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀标准状况下,1.68L无色可燃性气体在足量气体中燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量为15g,若用足量标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若标准状况下6.72L烃在足量的氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为60.0g；若用足量的碱石烃的燃烧标准状况,1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入澄清石灰水中得到白色沉淀15g,若通入碱石灰中向含0.1摩尔氢氧化钙的石灰水中通入3.36升（标准状况）二氧化碳充分反应后,能产生多少克沉淀? 在含有37gCa(OH)2的澄清石灰水中,通入aLCO2气体（标准状况）,可得25g白色沉淀,则a的值可能是二氧化硫通入饱和石灰水中有白色沉淀产生的化学方程式某无色气体X，通入澄清的石灰水中，生成白色沉淀Y，Y中加入稀盐酸，又得到气体X；再将气体X通入水中，生成Z，Z能使紫色石关于氯气和二氧化硫,在标准状况下,将等体积的氯气和二氧化硫同时通入水中制得某溶液,向该溶液中加入足量的碳酸氢钠固体,结果