作业帮盐类水解问题.盐类水解中加酸碱怎样促进水解或抑制水解?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 22:08:47
盐类水解问题.盐类水解中加酸碱怎样促进水解或抑制水解?
说法一;水解显酸性的溶液加酸抑制水解,加碱促进水解,反之亦然
说法二：原来的盐水解显酸性,加酸则促进,加碱则抑制,反之亦然
哪个对,这一部分的化学都把我搞糊涂了.
说法一;水解显酸性的溶液加酸抑制水解,加碱促进水解,反之亦然
说法二：原来的盐水解显酸性,加酸则促进,加碱则抑制,反之亦然
哪个对,这一部分的化学都把我搞糊涂了.
第一个显然是对的.第二个待商榷,表述的不是很清楚.
水解显酸碱性的盐是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,前者的水溶液显碱性,后者显酸性.因为弱酸与弱碱在水溶液中都只是部分电离,即解离度不高,因此盐溶液中弱酸或弱碱根离子会形成相应的酸或碱.举个例子,AcNa（醋酸钠）——Ac(-) + Na(+),H(+) + Ac(-)——HAc ,H2O——H(+) + OH(-).醋酸是弱酸,因此醋酸盐的水溶液中醋酸根离子会部分与氢离子结合成醋酸,而氢离子又来源于水,因此此时溶液中便多出了氢氧根离子,所以溶液显碱性.如果向溶液中加入碱,即引入氢氧根离子,会导致水的电离反应相反方向进行,导致氢离子的数量减少,从而水解被抑制.
再问： 你能帮我全面的解释一下《水溶液中的离子平衡》其中包括“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱性”“盐类的水解”“难容电解质的溶解平衡”
再答： 这样要讲的太多了，关键是您具体有哪些问题。
再问： 那就“水的电离和溶液的酸碱性”“盐类的水解 ”这两部分砸在一起有些很模糊，有时候老搞错，具体的也很难说，你有没有全面的资料什么的，不用一字一句的打上来
再答： 我都是好几年前学过的了，倒是没什么资料。 如果感觉有些容易混，那就看书，不停地重复。反复告诉自己一些不变的，基本的包括反应式什么的。这些东西都要以教材为准，重要的是把基本的弄明白并且牢牢记住。
水解显酸碱性的盐是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,前者的水溶液显碱性,后者显酸性.因为弱酸与弱碱在水溶液中都只是部分电离,即解离度不高,因此盐溶液中弱酸或弱碱根离子会形成相应的酸或碱.举个例子,AcNa（醋酸钠）——Ac(-) + Na(+),H(+) + Ac(-)——HAc ,H2O——H(+) + OH(-).醋酸是弱酸,因此醋酸盐的水溶液中醋酸根离子会部分与氢离子结合成醋酸,而氢离子又来源于水,因此此时溶液中便多出了氢氧根离子,所以溶液显碱性.如果向溶液中加入碱,即引入氢氧根离子,会导致水的电离反应相反方向进行,导致氢离子的数量减少,从而水解被抑制.
再问： 你能帮我全面的解释一下《水溶液中的离子平衡》其中包括“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱性”“盐类的水解”“难容电解质的溶解平衡”
再答： 这样要讲的太多了，关键是您具体有哪些问题。
再问： 那就“水的电离和溶液的酸碱性”“盐类的水解 ”这两部分砸在一起有些很模糊，有时候老搞错，具体的也很难说，你有没有全面的资料什么的，不用一字一句的打上来
再答： 我都是好几年前学过的了，倒是没什么资料。 如果感觉有些容易混，那就看书，不停地重复。反复告诉自己一些不变的，基本的包括反应式什么的。这些东西都要以教材为准，重要的是把基本的弄明白并且牢牢记住。