作业帮第一张第二行 最后是取10g
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 09:58:09
第一张第二行 最后是取10g
（1） 32.5% 因为最后剩下的6.75g是铜的质量,那么锌的质量为10 - 6.75=3.25g,那么锌的质量分数为：Zn%=（3.25g/10g）*100%=32.5%
（2）根据第一次的反应可得,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,这时候的反应,是Zn过量,稀硫酸完全反应,又因为这个时候的反应中消耗的Zn的量,也就是参与反应的Zn的量为：m（Zn）=10g-9.35g=0.65g 那么n（Zn）=m（Zn）/M（Zn）=0.65g/（65g/moL）=0.01moL；所以,1/[n(Zn)] = 1/[n(H2SO4)],也就是说,n(Zn)=n(H2SO4)=0.01moL .
所以m（H2SO4）=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.01moL*98g/moL=0.98g
那么稀硫酸的质量分数W=（0.98g/10g）*100%=9.8%
因为铜不能与稀硫酸反应,所以整个反应里面,与稀硫酸反应的只有13g的Zn.因为n（Zn）=m（Zn）/M（Zn）=13g/（65g/moL）=0.2moL,由反应方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑可得,n（H2）=n（Zn）=0.2moL,所以m（H2）=n（H2）*M（H2）=0.2moL*2g/moL=0.4g
（1）与2同理,n（H2）=n（Zn）,因为反应最终所得氢气为0.1g,那么n（H2）=m(H2)/M（H2）=0.1g/（2g/moL）=0.05moL,也就是说10g黄铜中含有0.05moL的锌,那么m（Zn）=n（Zn）*M（Zn）=0.05moL*65g/moL=3.25g
（2）由（1）可得,铜的质量为：m（Cu）=10-m（Zn）=10g-3.25g=6.75g,那么W（Cu）=（6.75g/10g）*100%=67.5%
（2）根据第一次的反应可得,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,这时候的反应,是Zn过量,稀硫酸完全反应,又因为这个时候的反应中消耗的Zn的量,也就是参与反应的Zn的量为：m（Zn）=10g-9.35g=0.65g 那么n（Zn）=m（Zn）/M（Zn）=0.65g/（65g/moL）=0.01moL；所以,1/[n(Zn)] = 1/[n(H2SO4)],也就是说,n(Zn)=n(H2SO4)=0.01moL .
所以m（H2SO4）=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.01moL*98g/moL=0.98g
那么稀硫酸的质量分数W=（0.98g/10g）*100%=9.8%
因为铜不能与稀硫酸反应,所以整个反应里面,与稀硫酸反应的只有13g的Zn.因为n（Zn）=m（Zn）/M（Zn）=13g/（65g/moL）=0.2moL,由反应方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑可得,n（H2）=n（Zn）=0.2moL,所以m（H2）=n（H2）*M（H2）=0.2moL*2g/moL=0.4g
（1）与2同理,n（H2）=n（Zn）,因为反应最终所得氢气为0.1g,那么n（H2）=m(H2)/M（H2）=0.1g/（2g/moL）=0.05moL,也就是说10g黄铜中含有0.05moL的锌,那么m（Zn）=n（Zn）*M（Zn）=0.05moL*65g/moL=3.25g
（2）由（1）可得,铜的质量为：m（Cu）=10-m（Zn）=10g-3.25g=6.75g,那么W（Cu）=（6.75g/10g）*100%=67.5%
第一张第二行 最后是取10g
第一张图是题目 第二张是文章 求救啊 大神
代号：第一张代号：第二张
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第一张图上的字,特别是最后两个,还有第二张图的印章上是什么字