把10.2g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）减少了0

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 07:03:41

把10.2g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）减少了0.2g,求原混合物中铜的质量分数.

这道题的难点在于 “烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）”
你不要管反应前（铁,铜混合物和盐酸）这一类的话这就是迷惑你的
你只需要看 “减少了0.2g” 这句话你就可以根据化学方程式的计算算出铁的质量
再除以10.2 就行了
再问：怎么算的啊
再答：对不起我错了我直接算出了铁的质量题目问的是铜的的质量分数你要用1再减去55% 这才是最后的答案铜的质量分数为45%
再问：不懂，麻烦再说一下呗
再答： Fe+Hcl=FeCl②+H② 56 2 X 0.2 解X就行了这就算出了铁的质量因为铜不与盐酸反应
再问：是2HCl吧？
再问：答案给45.1％
再答：对最后答案算对了就是45.1%
再问：不行，，你再说一遍，怎么算的行吗，不明白
再问：拜托！
再问： x得14之后就不会算了
再答：我全部给你列出来你等着
再答：从题目可知铁与铜的混合物10.2g 与足量盐酸反应生成了0.2g氢气所以设一共有Xg铁参加了反应 Fe+2Hcl=FeCl②+H② 56 2 X 0.2 56/X=2/0.2 解的X=5.6 因为一共有10.2g混合物而X是铁的质量题目让求的是铜的所以 10.2-5.6=4.6 g = 混合物中铜的质量所以4.6/10.2=45.1% （这里保留一位小数)
再问：你怎么竖着做比呀
再答：竖着横着都可以
再问：感谢，刚才我数算错了！
再答：我的分