作业帮计算在PH2.0时,C2O42-（草酸根）总浓度为0.010mol/l的溶液中草酸钙的溶解度.
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 23:01:39
计算在PH2.0时,C2O42-（草酸根）总浓度为0.010mol/l的溶液中草酸钙的溶解度.
C2O42-的分布系数=Ka1×Ka2 /{[H+]² + [H+]×Ka1 +Ka1×Ka2}
=5.6×10^-2 ×5.4×10^-5 / { (1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2×5.6×10^-2 )+(5.6×10^-2 ×5.4×10^-5)}
=4.6×10^-3
草酸根）总浓度为0.010mol/l的溶液中,游离的[C2O42-]=0.010mol/l×4.6×10^-3=4.6×10^-5mol/L
CaC2O4Ca2+ +C2O42-
[Ca2+]×[C2O42-]=Ksp
[Ca2+]=Ksp/[C2O42-]=2.34×10^-9 /4.6×10^-5=5.0×10^-5mol/L
即草酸钙的溶解度为5.0×10^-5mol/L
=5.6×10^-2 ×5.4×10^-5 / { (1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2×5.6×10^-2 )+(5.6×10^-2 ×5.4×10^-5)}
=4.6×10^-3
草酸根）总浓度为0.010mol/l的溶液中,游离的[C2O42-]=0.010mol/l×4.6×10^-3=4.6×10^-5mol/L
CaC2O4Ca2+ +C2O42-
[Ca2+]×[C2O42-]=Ksp
[Ca2+]=Ksp/[C2O42-]=2.34×10^-9 /4.6×10^-5=5.0×10^-5mol/L
即草酸钙的溶解度为5.0×10^-5mol/L
计算在PH2.0时,C2O42-（草酸根）总浓度为0.010mol/l的溶液中草酸钙的溶解度.
计算ph=4,草酸总浓度为0.04mol/L时草酸钙的溶解度.
计算CaC2O4在pH=4的0.010mol/L草酸溶液中的溶解度
在草酸钙饱和溶液中加入高锰酸钾溶液,为什么草酸钙的溶解度会增大
用草酸（H2C2O4 2H2O）标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时,欲使消耗的NaOH溶液体积控制在20～30m
浓度为60的草酸该怎么配比草酸溶液
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
计算PH=4和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度
分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度
0.01mol/L的草酸钠溶液怎么配制
向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4-,和C2O4^2-的浓度
现有质量摩尔浓度为0.585mol/kg的草酸,密度是1.022kg/L,其物质的量浓度