冰醋酸加入醋酸中为什么电离变少?醋酸浓度增加平衡不是会向右移动,电离的醋酸量不是会增加?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 10:01:37

根据勒夏特列原理,改变反应条件,平衡会向减小引起这种改变的方向移动,也就是说加入冰醋酸之后,平衡会向着醋酸电离的方向移动,但是绝对不会完全的改变,使其恢复成电离前的状态,所以电离程度会有所降低,再者,加入冰醋酸,醋酸浓度增大,反而导致醋酸的转化率降低,即醋酸电离的程度降低.
醋酸溶液中加入冰醋酸,使电离平衡向正反应方向移动,增加了单位体积内的离子数目,导电性变强；加入碳酸钠和醋酸反应生成强电解质醋酸钠,增加了单位体积内的离子数目,导电性变强；加入锌粒,发生置换反应,生成强电解质醋酸锌,增加了单位体积内的离子数目,导电性变强.

冰醋酸加入醋酸中为什么电离变少?醋酸浓度增加平衡不是会向右移动,电离的醋酸量不是会增加? 为什么在醋酸溶液中加入水进行稀释,电离度会增加,不是应该醋酸的浓度变小,反应逆向移动吗,%B 关于醋酸的电离CH3COOHch3coo- +h+ ,为什么加冰醋酸平衡向右移动?我认为加入的冰醋酸会电离出h+,平衡怎影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,化学平衡里不是说反应物浓度越大,平衡? 醋酸电离的这个方程式中,平衡后加入冰醋酸,则其电离程度会降低,可不可以用勒夏特列原理解释. 醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动向0.1mol/L的醋酸中加入等浓度醋酸为什么平衡不移动,电离度不变,氢离子物质的量增大,ph 对于醋酸的电离.如果加入少量冰醋酸.则平衡移动,电离程度,氢离子浓度,含量,溶液导电性怎么变化?为什么呢? 在醋酸电离的反应中,为什么达到电离平衡前氢离子浓度最大而醋酸根离子的浓度不是最大? 向醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪移动?