一定量的铜与浓硝酸溶液反应,产生NO2气体与1.12L(标况)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则铜的质量是多少?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 17:04:07

二氧化氮加水和氧气的反应方程式为：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 ；
由题意知产生的N02的物质的量为 n=4x1.12L/22.4L/mol=0.2mol
因为铜与浓硝酸的化学反应方程式为：CU+4HN03（浓）= 2N02↑ + CU（N03）2+ 2H20
所以反应消耗的铜的物质的量为：n=0.5x0.2mol=0.1mol
即铜的质量为：m=nxMm=0.1molx64g/mol=6.4g
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一定量的铜与浓硝酸溶液反应,产生NO2气体与1.12L(标况)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则铜的质量是多少? 1、 16g金铜合金与足量的浓硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则 14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸将14克铜银与足量的某浓度硝酸反应生成的气体与11.2L氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜的质量 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,通入水中恰好被全部吸收. 14gGu-Ag合金与一定浓度的硝酸完全反应,将放出的气体与1.12L标况O2混合通入水中,恰全部被水吸收,则合金中的铜一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为（ 14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L（标况）氧气混合,通入足量的水中恰好全部吸收.若反应后铜和硝酸的计算将一定质量的铜粉放入一定量的硝酸溶液中,充分反应后,铜完全溶解,将气体与11.2升氧气混合（标况）通入水中