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一道化学物质的量计算题

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 08:42:21
一道化学物质的量计算题
取3.9gNa2CO3和Na2SO4混合物溶解在14.6g 12.5%的盐酸（过量）中,然后加入含0.02molBa(OH)2的溶液,恰好使SO42-沉淀完全.
（1）求原混合物中硫酸钠的质量
（2）混合物放入盐酸中后,可收集到多少克气体?
（3）将沉淀过滤,若要使溶液呈中性,则还需往溶液中再加入_____mol 的_____(填“HCL”或“NAOH”）.
(1)
Na2SO4不与盐酸反应
n(Na2SO4)=n(Ba(OH)2)
与Ba(OH)2反应的Na2SO4的物质的量是0.02mol
与Ba(OH)2反应的Na2SO4的质量是0.02mol*142g/mol=2.84g
(2)
3.9g混合物中2.84g是Na2SO4 所以就有Na2CO3的质量=3.9g-2.84g=1.06g
n(Na2CO3)=1.06g/(106g/mol)=0.01mol
n(CO2)=0.01mol m(CO2)=0.01mol*44g/mol=0.44g
(3)
由于盐酸过量 应加的是碱性的NAOH
m(HCL总)=14.6g*12.5%=1.825g
反应的盐酸质量=0.02mol*36.5g/mol=0.73g
剩余HCl质量=1.825-0.73=1.095
根据方程式 所需NAOH质量=0.6g
所以n（NAOH）=0.6g/(40g/mol)=0.015mol
我肯定 思路是没有问题的 .我不太确定这个数是不是对的 ,但是有一定把握 .
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