作业帮使0.23克金属钠 跟足量的水反映.反映后所得溶液的体积是100mL ,反应后所得NaOH溶液的 物质的量浓度是
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 20:20:51
使0.23克金属钠 跟足量的水反映.反映后所得溶液的体积是100mL ,反应后所得NaOH溶液的 物质的量浓度是
设反应后NaOH的物质的量为X,其物质的量浓度为C.
因为金属钠的质量为0.23克,所以,钠的物质的量为0.23g/23g/mol=0.01mol
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2
2mol 2mol
0.01mol Xmol
2mol /0.01mol =2mol/Xmol,由此得,X=0.01Xmol
所以,NaOH的物质的量浓度C=X/100ml*1000ml/L=0.01mol/0.1L=0.1mol/L.
因为金属钠的质量为0.23克,所以,钠的物质的量为0.23g/23g/mol=0.01mol
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2
2mol 2mol
0.01mol Xmol
2mol /0.01mol =2mol/Xmol,由此得,X=0.01Xmol
所以,NaOH的物质的量浓度C=X/100ml*1000ml/L=0.01mol/0.1L=0.1mol/L.
使0.23克金属钠 跟足量的水反映.反映后所得溶液的体积是100mL ,反应后所得NaOH溶液的 物质的量浓度是
将14%的NaOH溶液蒸发掉100g水后,得到28%的NaOH溶液80ml,则所得溶液物质的量浓度是
23g金属钠投入到1000mL水中,假设反应后液体体积不变,计算1、生成标况下气体的体积；2、所得溶液物质的量浓度.
1.5g金属钠跟水反应,若反应后所得溶液的体积为100ml,试计算
?量分数.（2）若200mL反应后所得溶液的体积为,求所得溶液中溶质的物质的量浓度.
1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算 ：⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升?⑵ 反应后所得溶液的物质的量
在200mL1mol/LFeCl3溶液中加足量铁粉,反应后滤去多余铁粉,在滤液中加足量NaOH,最后所得沉淀的物质的量是
将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NAOH溶液中,反应完成后,NAoh溶液物质的量浓度——
已知2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.3g金属钠与足量的水反应,所得的溶液中OH离子的物质的量是多少.
向一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中,反应完成并恢复到室温后,NaOH溶液的物质的量浓度为什么是不能确定
用化学式表达 适量的铁粉与稀盐酸恰好完全反映后所得溶液中的溶质是 碳酸钙与过量稀盐酸反应后所得溶液中
100ml 6mol/L的稀HNO3与1.92g铜反应后,所得溶液中氢离子的物质的量浓度是多少?（溶液的变化体积忽略不计