作业帮某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 11:36:01
某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）
（1）已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式：______；
（2）该反应的平衡常数为______．该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，则起始时该反应速率v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是______
A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85．
（1）已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式：______；
（2）该反应的平衡常数为______．该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，则起始时该反应速率v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是______
| n（M）：n（H2O） | M转化率 | H2O转化率 |
| 1：1 | 0.5 | 0.5 |
| 1：2 | 0.67 | 0.335 |
| 1：3 | 0.75 | 0.25 |
B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85．
（1）分析反应可知，M和水反应生成稳定氧化物N，依据原子守恒，
M燃烧热化学方程式，①M（g）+
1
2O2（g）=N（g）△H=-283kJ/mol
氢气燃烧热化学方程式②H2（g）+
1
2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，
由盖斯定律计算①-②+③M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）△H=-41.2KJ/mol，
故答案为：M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）△H=-41.2KJ/mol；
（2）起始量1：1，M和H2O的转化率为0.5，则：
M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常数K=1
该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，Qc=
2×1.5
1×3=1=K，则起始时该反应速率v正=V逆，
故答案为：1；=；
（3）A、两种反应物，增加一种物质会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低，故A正确；
B、反应物系数比1：1，所以起始量相同时转化率相同，若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同，故B正确；
C、起始量不同，消耗量按照化学方程式定量关系，转化率为消耗量除以起始量得到，所以起始量之比和转化率之比不一定相同，和H2O（g）初始物质的量之比不一定等于二者转化率之比，故C错误；
D、当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，平衡常数不变，设M消耗物质的量x；
M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 4 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1-x 4-x x x
x2
(1−x)(4−x)=1
x=0.8
M的转化率为80%，故D错误；
故答案为：AB．
M燃烧热化学方程式，①M（g）+
1
2O2（g）=N（g）△H=-283kJ/mol
氢气燃烧热化学方程式②H2（g）+
1
2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，
由盖斯定律计算①-②+③M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）△H=-41.2KJ/mol，
故答案为：M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）△H=-41.2KJ/mol；
（2）起始量1：1，M和H2O的转化率为0.5，则：
M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常数K=1
该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，Qc=
2×1.5
1×3=1=K，则起始时该反应速率v正=V逆，
故答案为：1；=；
（3）A、两种反应物，增加一种物质会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低，故A正确；
B、反应物系数比1：1，所以起始量相同时转化率相同，若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同，故B正确；
C、起始量不同，消耗量按照化学方程式定量关系，转化率为消耗量除以起始量得到，所以起始量之比和转化率之比不一定相同，和H2O（g）初始物质的量之比不一定等于二者转化率之比，故C错误；
D、当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，平衡常数不变，设M消耗物质的量x；
M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 4 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1-x 4-x x x
x2
(1−x)(4−x)=1
x=0.8
M的转化率为80%，故D错误；
故答案为：AB．
某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）
（4）某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)=(可逆号） N(g)+H2(g)
某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（
某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g）+3B（g）==2C（g）达到平衡时,各物质的物质的量之比为n（A)：
在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+N（g）⇌R（s）+Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混
某温度下,反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中.
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达
一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolHI(g),发生反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡后,
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆
在某温度下,反应CIF（G)+F2(G)----CIF3(正反应放热）,在密闭容器中达到平衡,下列正确的是（）
.在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应：H2（g）＋Br2（g）\x012HBr（g）,已知加入1 mo
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2