作业帮化学的电力平衡常数
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 03:18:04
（ ）16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa） B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+） > c（CN-），则a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HCO-3）+ c（CO32-） 能仔细讲下么
解题思路： 水解程度的大小，溶液中的电荷守恒
解题过程：
碳酸钠溶液PH最大 故A错；因为c（Na+） > c（CN-），所以c（Na+）-c（CN-）>0 所以溶液呈碱性 a=b时溶液也呈碱性 所以a不大于b ；C为本题答案；D的思路是溶液中电荷守恒，碳酸根的浓度应有系数2。
最终答案：略
解题过程：
碳酸钠溶液PH最大 故A错；因为c（Na+） > c（CN-），所以c（Na+）-c（CN-）>0 所以溶液呈碱性 a=b时溶液也呈碱性 所以a不大于b ；C为本题答案；D的思路是溶液中电荷守恒，碳酸根的浓度应有系数2。
最终答案：略