1.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5.3.1克的单质磷在3.2克的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 14:30:05

1.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5.3.1克的单质磷在3.2克的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ,其相应的质量（g）为 .⑵已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol磷与氧气反应生成固态P2O3的反应热△H= .2.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据.（单位：kJ/mol）键能键能键能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464Si—Si176Si—O460O=O497 阅读上述信息,回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性.试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为（3）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点.你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释.

P2O3+P2O5
a.b
2a+2b=0.1
3a+5b=0.2
小于
218~330
432*2-436-243
沸点与键能无关,沸点与分子间作用力有关,H2O存在氢键,沸点高.

1.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5.3.1克的单质磷在3.2克的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量. 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量. 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质鳞（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kj热量. 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中将3.1g红磷与3.2g氧气在密闭容器中加热至燃烧,恰好完全反应后生成P2O5.P2O3两种氧化物,那它们物质量为红磷在氧气中燃烧为什么生成的是P2O5? 已知3.6克碳在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出热量x千焦.已知单质碳的燃烧热为y千焦每膜求反应热在氧气中燃烧时能产生两种不同的氧化物的非金属单质是什么