VSEPR理论N原子提供几个电子

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/12 10:17:14

VSEPR理论N原子提供几个电子
N原子作配体。

五个价电子（其中一对孤对2s电子,三个2p电子）,有什么疑问么?氮原子作配体（中的配位原子）时,提供一对孤对电子填充中心原子（离子）的空轨道,形成配位键,三个2p电子用于形成配体分子（离子）中的化学键.
如有疑问,欢迎追问.
再问：我的意思是：H、卤原子作配体，提供一个∑（小写）电子，O一个，那么N几个？
再答： H、卤原子作配体，提供一个∑（小写）电子，O一个？配位的通常理解是有配体中的配位原子（单方面）提供一对电子（孤对电子）与中心原子成键。例如铜氨配离子[Cu（NH3)4]2+，每个氨分子中的N原子提供一对2s电子填充Cu离子的空轨道形成配位键。不存在配位原子只提供一个电子的情形。广义的配位，才可能出现配位原子提供一个未成对电子（与中心原子提供的一个未成对电子成键）的情况（这实际上就是一般的共价键）。例如H2O，H原子作为中心原子O的配位原子，每个H原子提供一个电子成键（这样的化学键不能称为配位键，只能说中心O原子与两个H原子配位）。广义的配位还有比如NaCl晶体中，每个中心Na原子与六个Cl原子配位（每个Cl原子也与六个Na原子配位），也不能说成这里的化学键是配位键。如果你的问题中说的是广义的配位，那么到底N提供几个电子参与配位，要具体情况具体分析（看和中心原子实际形成了几个普通共价键或配位键）。
再问：我说的是VSEPR，不是有计算公式吗。那请算个OCN-给我看看吧。谢谢！
再答：计算公式死记硬背没有什么用（我根本不记这些东西），关键要对化学键理论精通。OCN-中，-是表示负一价阴离子吧？其价键如下，N=C=O，配体呈线性（C呈sp杂化），N原子上共有六个价电子（含来自外部的一个电子的负电荷），两个电子与C成双键，还有两对孤对电子，配位时，这两对孤对电子只能有一对与中心原子形成配位键，参与形成配位键的电子就是一对。N采取sp2杂化，中心原子-N-C的键角近似为120°。VSEPR的核心就是某个原子周围所有的成键电子对和孤电子对在空间上尽可能相互远离（以上C、N的构型及杂化方式都是由该原则决定）。

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