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酸碱滴定以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时pH值比计量点时高0.5

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/04/28 06:21:29
酸碱滴定
以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时pH值比计量点时高0.5个单位,计算Et
答：
【1】0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时pH值计算：
[OH-] = (0.05x5.6x10^-10)^1/2 = 5.3X10^-6 mol/L pOH= 5.28 pH = 8.72
【2】终点时pH值比计量点时高0.5个单位,计算Et
pH = 8.72 + 0.5 = 9.22
【3】当滴定20.02 ml 时,pH = 9.70 ,其Et 为+0.1%
所以终点时pH值比计量点时高0.5个单位,计算Et = +0.05%,
符合滴定分析的要求.
酸碱滴定以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时pH值比计量点时高0.5 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点 用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和p 用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点 0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------. 用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少? 0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少? 用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时. 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图 用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少?