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在0.10 mol/L HCl介质中用0.2000mol/L Fe3滴定0.1000mol/L Sn2试计算在化学计量点

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/04/28 06:35:23
在0.10 mol/L HCl介质中用0.2000mol/L Fe3滴定0.1000mol/L Sn2试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围.
铁的标准电极电位：j=0.70
锡的标准电极电位：j=0.14
计量点前（滴定误差-0.1%）：j ＝ 0.14+(0.059/2)×3＝0.23
计量点（sp）：j ＝(0.14x2+0.70)/(2+1) ＝0.33
计量点后（滴定误差0.1%）：j ＝0.70+0.059×(-3) ＝0.52
突跃范围：0.23V—0.52V
在0.10 mol/L HCl介质中用0.2000mol/L Fe3滴定0.1000mol/L Sn2试计算在化学计量点 （不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的 0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------. 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多 用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7 计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和p 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点 用0.1mol/LNaoH滴定0.1mol/L酒石酸,在第二个化学计量点是pH怎么算,求详解 0.1mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾,计算化学计量点的ph. 0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少? 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕