把含杂质（不与酸反应,也不溶于水）的铁粉样品6g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应所得溶液质量为105.4g,则该样品

把含杂质（不与酸反应,也不溶于水）的铁粉样品6g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应所得溶液质量为105.4g,则该样品的含铁质量分数为（）?
A 80% B93.3 C54% D 缺少数据、无法计算
某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗贫铁性贫血.某种贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg,则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁的质量是（该药物中其他成分不含铁元素）（）?
A30.4mg B15.2mg C22.4mg D22.6mg
将3.6g碳酸钙高温段少一段时间后,冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,则固体剩余物的质量是（）
A 2.5g B 3.2g C4g D5.2g
现将10.6g某碳酸钠样品（样品的杂质可能是碳酸钙、碳酸钾、碳酸镁中的一种或两种）玉足亮点稀盐酸反应,得到4.4g二氧化碳,则样品中,含有什么?（）
A 只含碳酸钙 B可能含碳酸钙、碳酸镁
C碳酸钾 D 可能含碳酸钾、碳酸镁
某兴趣小组欲测定三氧化二铁和氧化铜混合物中氧化铁的含量,取12.4g混合物与足量一氧化碳充分反应后,称量发现固体质量减少3.1g,则原混合物中氧化铁的含量是（）
A70% B30% C20% D50%
金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质,取样品30g投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,生成MSO4和2g的H2,MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为80%,则样品中金属的质量分数为（）
A90% B10% C80% D54%
向一定量的氯化钡溶液中低价稀硫酸至恰好完全反应,过滤后,称量可知,反应后的溶液质量与氯化钡溶液质量相等,则稀硫酸的溶质质量分数为多少
A35,1% B38.5% C42,1% D21%
镁氢氧化镁硫酸镁固体混合物10g,恰好与100g质量分数为9.8%的稀硫酸完全反应,反应后溶液的质量为109.9g则原固体混合物中镁元素的质量分数为（）
A6% B12% C30% D36%
某钢样品中的含碳量为0.24%,（其它杂质元素不考虑）,若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该刚样品Fe2C和Fe3C的质量分数为（）
A0.03%~2% B0.48%~0.72%
C2.24%~3.36% D2.48%~3.6%

把含杂质（不与酸反应,也不溶于水）的铁粉样品6g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应所得溶液质量为105.4g,则该样品的含铁质量分数为（）?
A 80% B93.3 C54% D 缺少数据、无法计算
生成H2的质量=6+100-105.4=0.6
设Fe ag 杂质 bg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
a x
x=a/28
反应后溶液质量=6+100-b-a/28=105.4
a+b=6
a=5.6g
b=0.4g
样品的含铁质量分数为=5.6/6=93.33%
选 B
某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗贫铁性贫血.某种贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg,则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁的质量是（该药物中其他成分不含铁元素）（）?
A30.4mg B15.2mg C22.4mg D22.6mg
112mg的药物中含铁量=112*10%=11.2mg
硫酸亚铁的质量=11.2/(56/152)=30.4mg
选 A
将3.6g碳酸钙高温段少一段时间后,冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,则固体剩余物的质量是（）
A 2.5g B 3.2g C4g D5.2g
设有ag的碳酸钙分解
CaCO3==CaO+CO2
100 56 44
a y x
x=0.44a y=0.56a
反应前后钙元素质量守恒 为(40/100)*3.6=1.44g
钙元素的质量分数=1.44/(3.6-0.44a)=57.6%
a=2.5g
选 A
现将10.6g某碳酸钠样品（样品的杂质可能是碳酸钙、碳酸钾、碳酸镁中的一种或两种）玉足亮点稀盐酸反应,得到4.4g二氧化碳,则样品中,含有什么?（）
A 只含碳酸钙 B可能含碳酸钙、碳酸镁
C碳酸钾 D 可能含碳酸钾、碳酸镁
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2
106 44
由方程可知若10.6g全部为Na2CO3 则生成的CO2刚好为4.4g
而样品中含杂质 所以杂质中的平均含碳量与Na2CO3的含碳量相同
所以选D
某兴趣小组欲测定三氧化二铁和氧化铜混合物中氧化铁的含量,取12.4g混合物与足量一氧化碳充分反应后,称量发现固体质量减少3.1g,则原混合物中氧化铁的含量是（）
A70% B30% C20% D50%
固体减少的质量 就是氧元素的含量
设固体中含三氧化二铁ag 氧化铜bg
a+b=12.4
48a/160+16b/80=3.1
a=6.2g
b=6.2g
氧化铁的含量=6.2/12.6=50%
选 D
金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质,取样品30g投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,生成MSO4和2g的H2,MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为80%,则样品中金属的质量分数为（）
A90% B10% C80% D54%
MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为80%
MSO4的相对分子质量=96/80%=120
则M的相对分子质量=120-96=24
M+H2SO4=MSO4+H2
120 2
x 2
x=120
m(M)=120*(1-80%)=24g
M%=24/30=80%
选 C
向一定量的氯化钡溶液中低价稀硫酸至恰好完全反应,过滤后,称量可知,反应后的溶液质量与氯化钡溶液质量相等,则稀硫酸的溶质质量分数为多少
A35,1% B38.5% C42,1% D21%
设硫酸有ag
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
98 233
a x
x=233a/98
反应后的溶液质量与氯化钡溶液质量相等
则生成的沉淀与硫酸溶液的质量相等
稀硫酸的溶质质量分数=a/(233a/98)=42.06%
选 C
镁氢氧化镁硫酸镁固体混合物10g,恰好与100g质量分数为9.8%的稀硫酸完全反应,反应后溶液的质量为109.9g则原固体混合物中镁元素的质量分数为（）
A6% B12% C30% D36%
反应前后减少的质量为放出的H2的质量
m(H2SO4)=100*9.8%=9.8g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98 2
x y 10+100-109.9=0.1
x=1.2g y=4.9g
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
58 98
z 9.8-4.9=4.9
z=2.9
m(硫酸镁)=10-2.9-1.2=5.9
m(Mg)=1.2+2.9(24/58)+5.9(24/120)=1.2+1.2+1.18=3.58g
Mg%=3.58/10=35.8% 约等于36%
选 D
某钢样品中的含碳量为0.24%,（其它杂质元素不考虑）,若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该刚样品Fe2C和Fe3C的质量分数为（）
A0.03%~2% B0.48%~0.72%
C2.24%~3.36% D2.48%~3.6%
若全部以Fe2C形式存在,Fe2C占的质量分数＝0.24%＊124/12=2.48%
若全部以Fe3C形式存在,Fe3C占的质量分数＝0.24%＊180/12=3.6%
则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是2.48%-3.6%
选 D