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酸碱滴定实验的误差分析

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 16:49:23
酸碱滴定实验的误差分析
我们老师说,HCl滴定NaOH,若NaOH中混有KOH,则测量值值会偏高；
若混有Na2CO3,且指示剂为酚酞时,测量值偏高,为什么?
1 若混有KOH,那么你就会将滴定得到的结果直接当做是NaOH,而实际上跟HCl反应的碱是KOH和NaOH.混在里面的KOH被你当做NaOH了,这样计算出的NaOH当然比实际偏高了.
2 若混有Na2CO3,指示剂为酚酞.首先要知道Na2CO3本身是盐类,但是它的水溶液是呈碱性的,Na2CO3溶液滴入酚酞,酚酞是显红色的.这样的话,滴定混有Na2CO3的NaOH溶液先是HCl跟NaOH反应,本来这时已经准确了,可是酚酞因为混入的Na2CO3还是红色的,你会继续滴入盐酸直至无色,实际上此时酸已经比NaOH需要的实际量多了（需要酸跟Na2CO3反应）.
两个原理是一样的,就是因为混入的杂质会消耗滴定用的酸,导致你用酸计算的时候将多用的酸当做是NaOH消耗的,这样计算出来的值当然偏高了（因为滴定就是根据消耗的酸来计算NaOH的量的,酸比实际高计算的NaOH自然也高了）.
再问： 为什么HCL先和NaOH反应而不是Na2CO3？
再答： 因为NaOH的碱性比Na2CO3强 而且强很多
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