某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 08:27:44

某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定）.
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题：
（1）上述实验中,金属一定过量的组的编号是　　　　　　　　,稀硫酸一定过量的组的编号是　　　　　　　　　.
（2）若在当时实验条件下,H2的密度为0.085克/升,则反应所用金属R的相对原子质量为　　　　　　　　.
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为　　　　　　.
.这个是那个实验数据

呃,木有实验记录表啊亲~
再问：实验编号 R 的质量/克稀硫酸的体积/毫升生成H2的体积/升 1 1.5 50.0 1.47 2 2.0 50.0 1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16
再答：（1）4、5；1、2 （2）24 （3）16.065%
再问：要二三问的过程。。或者思路也可以
再答：呃···由于3、4、5都是生成气体2.16L。则肯定4、5都是金属R过量酸反应完了了。而1、2是酸过量而金属反应完了了。（2）要求金属R的相对原子质量就需要利用化学方程式进行计算：已知R为+2价金属，设R的相对原子质量为X，则：利用第一组数据（1、2组都可以） R+H2SO4==RSO4+H2↑ X 2 1.5g 1.47*0.085g 列比例式：X/2=1.5/1.47*0.085 解得X=24 （3）同理，利用第4组（4、5均可）设硫酸中溶质质量为m,则 R+H2SO4==RSO4+H2↑ 98 2 m 2.16*0.085 同理列比例式解出m 所以质量分数W=m/1.12*50 *100%≈16%

某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所作5次实验结果的记录如图（假设每次实验所得氢气全部被收集某学生在课外活动中用一定量的金属镁和稀硫酸反应来制取氢气,所做的五次实验结果记录如下表：某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：在实验课上,同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气.小明取后的溶液164.7g,滴入碳酸钠.如下为了测定铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了四次试验,所的相关实验数据记录如下表：在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需制取氢气0.4g,要用质量分数为24.5%的稀硫酸多少克? 分别用10克的铁屑.锌粒.镁片与足量的稀硫酸起反应制取氢气,完全反应反所需时间与当地金属价格如下表所示在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需要制取氢气0.4g,试计算 1 参加反应的锌为多少在实验室中用锌和稀硫酸制取氢气,现需要制取氢气0.2mol.式计算 1.参加反应的锌该为多少克? 在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需要制取氢气0.4g求生成溶液的溶质质量分数. a克二价金属容入足量稀硫酸,完全反应产生B克氢气,金属的相对原子量