作业帮高中化学用电荷守恒配平氧化还原方程问题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/22 02:48:42
高中化学用电荷守恒配平氧化还原方程问题
方程①：FeS2＋O2==SO2＋Fe2O3
方程②：FeS＋H2SO4==Fe 2 (SO4)3＋SO2＋H2O＋S
请各位说出怎么配平的,用电荷守恒的方法,把你们的思路写清楚一些,包括各原子的比例等等.
方程①：FeS2＋O2==SO2＋Fe2O3
方程②：FeS＋H2SO4==Fe 2 (SO4)3＋SO2＋H2O＋S
请各位说出怎么配平的,用电荷守恒的方法,把你们的思路写清楚一些,包括各原子的比例等等.
是用化合价升降法!
方程①：+2-1 0 +4-2 +3 -2
4FeS2 ＋ 11O2 = 8SO2＋2Fe2O3
升11×4 降4×11
把FeS2看成一个整体配,再观察配平
方程②：+2-2 +6 +3 +4 0
2FeS＋6H2SO4==Fe 2 (SO4)3＋3SO2＋6H2O＋2S
升3×2 降2×3
把FeS看成整体,配出氧化还原部分,然后得到还有3molH2SO4体现酸性,所以H2SO4前是6,最后可以配平.
再问： 不好意思还有点问题，在方程①中，反应物在没配平的时候有1个Fe和2个S，但是生成物中却有2个Fe和1个S，这时怎么办？要不要在Fe前配个系数2？我最大的疑惑就是这个，当生成物和反应物中的原子数不相等的时候该怎么配。那个11e我就不知道是怎么来的了，吧FeS看成一个整体是什么意思？
再答： 一般当生成物和反应物中的原子数不相等的时候，用多的一边来配（多的满足了，才能保证都满足），不过用少的配其实也没事的，只要先配成分数，在把所有系数都乘以分母就可以了。 把FeS2看成整体，那么其中那个+2的铁变成+3价升1再加上其中2个-1价的S变成+4价升2*5，所有一个FeS2就升高了11价。
再问： 恩 明白点了。这是我的思路 +2 +3 Fe-----Fe 【1e】 -1 +4 2S------2S【2*5e=10e】所以升价总共有11e 降价： -20 o2-------o【2*2=4e】所以降价共4e 所以左边的o2配11，FeS2配4，然后再由元素守恒来配右边的。 我的思路对嘛？
再答： 对，就是这样！
方程①：+2-1 0 +4-2 +3 -2
4FeS2 ＋ 11O2 = 8SO2＋2Fe2O3
升11×4 降4×11
把FeS2看成一个整体配,再观察配平
方程②：+2-2 +6 +3 +4 0
2FeS＋6H2SO4==Fe 2 (SO4)3＋3SO2＋6H2O＋2S
升3×2 降2×3
把FeS看成整体,配出氧化还原部分,然后得到还有3molH2SO4体现酸性,所以H2SO4前是6,最后可以配平.
再问： 不好意思还有点问题，在方程①中，反应物在没配平的时候有1个Fe和2个S，但是生成物中却有2个Fe和1个S，这时怎么办？要不要在Fe前配个系数2？我最大的疑惑就是这个，当生成物和反应物中的原子数不相等的时候该怎么配。那个11e我就不知道是怎么来的了，吧FeS看成一个整体是什么意思？
再答： 一般当生成物和反应物中的原子数不相等的时候，用多的一边来配（多的满足了，才能保证都满足），不过用少的配其实也没事的，只要先配成分数，在把所有系数都乘以分母就可以了。 把FeS2看成整体，那么其中那个+2的铁变成+3价升1再加上其中2个-1价的S变成+4价升2*5，所有一个FeS2就升高了11价。
再问： 恩 明白点了。这是我的思路 +2 +3 Fe-----Fe 【1e】 -1 +4 2S------2S【2*5e=10e】所以升价总共有11e 降价： -20 o2-------o【2*2=4e】所以降价共4e 所以左边的o2配11，FeS2配4，然后再由元素守恒来配右边的。 我的思路对嘛？
再答： 对，就是这样！