反应物和生成物总能量（急求解）

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 07:21:22

老师，您好请问反应物总能量和反应物总键能一样吗？是不是相反。焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，如果是放热反应结果是负的，如果是吸热反应则是正的；可是放热反应同时也是反应物总能量大与生成物总能量的反应，如果反应物总能量和反应物总键能是一个概念，那放热不应该得出的是正值了吗，产生了矛盾啊。到底应该怎么样理解反应物（生成物）总能量和总键能呢？ “反应物断键吸热，生成物形成键放热”这个我理解，可是那上面的现象又怎样解释呢？

解题思路：结合化学反应变化的过程分析。
解题过程：
解析：
反应物总能量和反应物总键能不一样
可以看成是相反的关系
既我们知道：物质具有的能量越高，越不稳定；物质具有的键能越大，越稳定。
授课中通常这样给同学举例分析：
我们认为任何一种化学物质最终由恒定的能量(如社会中人人都是平等的)
这样的话，该物质具有的总能量越多，则其键能越少。
总能量就像我们手中的现金；键能就像我们的存折。
手里现金多，就可以随意花，因此人很风光，既物质不稳定，活泼；
手里存折多，钱不一定能随意花，会受到很多限制，则人低调，既物质稳定。
以一个具体的反应为例：氮气氢气合成氨是一个常见的放热反应
这个反应相关物质课本有数据，可以计算判断
既：氮气、氢气具有的总能量大于氨具有的总能量，故反应为放热反应；
从另外一个角度看：
断开氮氮三键和氢氢单键要吸热，形成氮氢单键放热，通过计算放热大于吸热，
故反应放热。既氮气和氢气的键能和小于氨的键能(同时要乘以反应前的系数)。

最终答案：略

反应物和生成物总能量（急求解）反应物生成物的总能量和键能有什么关系, △H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么生成物的总能量和反应物的总能量吗下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量＝生成物的总能量－反应物的总能量这两个公式中反应物和生反应物具有的总能量大于生成物的总能量,生成物的键能和大于反应物的键能和,这句话对吗? 放热反应和吸热反应的反应物与生成物的总能量关系用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 有没有反应物生成物总能量大小相等的化学反应? 焓变求法,焓变是等于生成物的总能量减去反应物总能量,还是反回来