2.713 K 时,将 10.0 mol H2、10.0 mol I2 (g) 和 20.0 mol HI (g) 注
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 12:48:05
2.713 K 时,将 10.0 mol H2、10.0 mol I2 (g) 和 20.0 mol HI (g) 注 入 5.0 L 密 闭 容 器 中,进 行 反 应:H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),K = 49.0.
(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向;
(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度;
(3) 平 衡 后,若 从 系 统 中 取 走 6.0 mol HI,重 新 达 到 平 衡 时,系 统 中 I2 的 物 质 的 量 为 多
我做的结果:(1):反应向右移动.
(2):0.889mol/L (九分之八)
(3):太烦了,
(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向;
(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度;
(3) 平 衡 后,若 从 系 统 中 取 走 6.0 mol HI,重 新 达 到 平 衡 时,系 统 中 I2 的 物 质 的 量 为 多
我做的结果:(1):反应向右移动.
(2):0.889mol/L (九分之八)
(3):太烦了,
-------H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),
起始:10/5=2-----10/5=2------20/5=4
转化:X------------------X----------2X
平衡:2-X--------------2-X---------4+2X
K=(4+2X)^2/(2-X)^2=49
X=1.11mol/L
(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向;
X=1.11mol/L,是正数,所以平衡向正反应方向移动.
(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度;
c(H2)=c(I2)=2-1.11=0.89mol/L
c(HI)=4+2*1.11=6.22mol/L
(3) 平 衡 后,若 从 系 统 中 取 走 6.0 mol HI,重 新 达 到 平 衡 时,系 统 中 I2 的 物 质 的 量 为 多
IH总物质的量=6.22*5=31.1mol
取走6摩尔后IH的物质的量=31.1-6=25.1摩尔
c(HI)=25.1/5=5.02mol/L
-------H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),
起始:0.89--------0.89---------5.02
转化:y-------------y----------2y
平衡:0.89-y-----0.89-y---5.02+2y
K=(5.02+2y)^2/(0.89-y)^2=49
y=0.13mol/L
c(I2)=0.89-0.13=0.76mol/L
n(I2)=0.76*5=3.8mol
系 统 中 I2 的 物 质 的 量 为3.8mol
起始:10/5=2-----10/5=2------20/5=4
转化:X------------------X----------2X
平衡:2-X--------------2-X---------4+2X
K=(4+2X)^2/(2-X)^2=49
X=1.11mol/L
(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向;
X=1.11mol/L,是正数,所以平衡向正反应方向移动.
(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度;
c(H2)=c(I2)=2-1.11=0.89mol/L
c(HI)=4+2*1.11=6.22mol/L
(3) 平 衡 后,若 从 系 统 中 取 走 6.0 mol HI,重 新 达 到 平 衡 时,系 统 中 I2 的 物 质 的 量 为 多
IH总物质的量=6.22*5=31.1mol
取走6摩尔后IH的物质的量=31.1-6=25.1摩尔
c(HI)=25.1/5=5.02mol/L
-------H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),
起始:0.89--------0.89---------5.02
转化:y-------------y----------2y
平衡:0.89-y-----0.89-y---5.02+2y
K=(5.02+2y)^2/(0.89-y)^2=49
y=0.13mol/L
c(I2)=0.89-0.13=0.76mol/L
n(I2)=0.76*5=3.8mol
系 统 中 I2 的 物 质 的 量 为3.8mol
2.713 K 时,将 10.0 mol H2、10.0 mol I2 (g) 和 20.0 mol HI (g) 注
化学平衡题一道将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)
懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的 初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时H
已知H2(g)+I2(g)==2HI(g) ; ΔH=-8.8KJ.mol,在573K下,10L的密闭容器中加入H2和I
对于H2(g)+I2(g)=HI有;两个相同容积的密闭容器甲乙,甲充入0.1molH2,和0.1mol.I2.乙充入0.
热化学方程式书写2H2(g)+2I2(g)=4HI(g) (系数乘2)这时的1mol反应就是指2mol氢气和2mol碘蒸
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
已知:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,
在一密闭容器中充入1mol碘和1mol氢气,在压强、温度一定下使其发生反应H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g)
将1mol I2(g) 和2.4mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
详解将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
12分)将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: