醋酸电离平衡常数计算已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 07:24:54

醋酸电离平衡常数计算
已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31、-237.13、-273.13,然后如何求呢?

1、求反应的自由能变：
CH3COOH (aq) + H2O(aq) = CH3COO-(aq) + H3O+ (aq)
由已知条件求出反应的自由能变：
△Gθ = Σ(△fGθ)产物 - Σ(△fGθ)反应物
=-369.31-273.13-(-396.46+-273.13)
求出结果
2、求电离平衡常数：
△Gθ = -RT ln Kθ
式中,R为气体常数,T通常取常温298K,代入上式所求△Gθ （J/mol),求出标准平衡常数Kθ来,注意单位统一.

醋酸电离平衡常数计算已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31 PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COO 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO CH3COOH+KOH的电离方程式为是么是=cH3COO-+H2O的呢?K走哪去了,谁可以解释下已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 醋酸的电离平衡常数是多少已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10