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多变多的氧化还原反应如何判断 氧化物 还原物 氧化产物 还原产物 尤其是其中有不同价的同种元素时

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 09:31:28
多变多的氧化还原反应如何判断 氧化物 还原物 氧化产物 还原产物 尤其是其中有不同价的同种元素时
比如2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑和
3H2O2+Cr2 (SO4)3+10KOH ====3K2SO4+2K2CrO4+8H2O
升失氧,被氧化,发生氧化反应,生产氧化产物,本身是还原剂,具有还原性
同理,反过来的我就不说了,升[化合价升高]失[失去电子]氧[发生氧化反应],多背多理解,电子转移是关键与本质
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
常见价态要去背,做多题目自己也会
这里Al原本o价,变成AlO2-后,这里的Al是+3价,因为O一般是2- 一共两个Al,都完全升价
套口诀,升价 作为还原剂,得到的偏铝酸钠就是氧化产物
再看前面的H2O跟NaOH的H都是+1价,到后面变成H2都是0价
同理 H2O跟NaOH都是氧化剂,H2作为还原产物,不一定只有一个,有的情况可能一种物质既可以升价又可以降价都可以的
继续3H2O2+Cr2 (SO4)3+10KOH ====3K2SO4+2K2CrO4+8H2O
-1 +3 +6
不熟,可以把所有价态都标记出来
其实H2O2中的,O2是一个基团,只能算一个阴离子,方便理解,就把它的化合价看做-1
Cr从+3到+6 2个Cr升价,Cr2 (SO4)3做还原剂,得到氧化产物K2CrO4
除了H2O2里的O是-1价,其他的O元素都是-2价,所以,
就只有H2O2里的氧从-1变成了-2 所以H2O2做氧化剂,得到还原产物,H2O
还有种帮你判别的
Cr一共转移的电子是失去了,2*3e=6e
所以另一边要有人得到6e的,看看3H2O2这边刚好6个O,只变一价,符合1*6e=6e
大概就这样吧,氧化物跟还原物在氧化还原中没这两个东西的定义···氧化物是物质分类的那块,别理这两个词了
再问： 那后面那个KOH什么也不是么？
再答： 嗯，可以这样说，主要看前后化合价变化，跟得失电子守恒，你看看K前后都是+1 O 跟H的化合价也没变化啊，因为变的O都是由H2O2提供的，刚好6个O，已经满足我说的那个电子转移守恒的式子了，这种化合价没变化的，就不是了，在这边应该是提供碱性条件。
再答： 奇怪，我昨天的回复没成功？ KOH因为反应式前后的K跟OH元素的化合价都没变化，真正变价的是Cr跟H2O2里的O 所以在这边KOH应该只能算提供碱性的反应条件，不参与化合价的升降价
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