某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=_ ；若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 00:55:59

某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=___ __；若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10—6mol/L,则c(OH-)=________,由水电离出c(H+)为；若温度不变,滴入氯化铵溶液使溶液中c(H+)=5×10—6mol/L,则溶液中c(OH-)=______,由水电离出c(H+)为；该纯水的pH值______7(填＞、＜、＝）

纯水是中性,即c（H+)==c（OH-),所以第一个空填2x10^-7mol/L,
该温度时水的离子积常数为4x10^10-14.可算出第二个空填（4/5）x10^-8,再根据水电离出的H+与OH-物质的量相等,第三个空填（4/5）x10^-8mol/L
根据离子积常数,第四个空填（4/5）x10^-8mol/L,根据水解原理,溶液中的H+全由水电离提供并且没有消耗,而水电离出的一部分OH-与NH4+结合成NH3.H2O去了,所以第五个空填5×10—6mol/L
根据PH的算法,该纯水的PH为7-lg2,即小于7

某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=___ __；若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) 水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m 某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______ 某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1 有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某溶液中由水电离某温度,纯水中C（H+）为2×10(-7)次方mol/L,加入稀H2SO4 C（H+）变为5×10（-5）次方mol/L 某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,