已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 03:21:30

已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10
现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少?

------------------- AgCl（s）= Ag+ (aq) + Cl - (aq)
初始（mol/L）：0.2 0
平衡（mol/L）：0.2+x ≈0.2 x
[Ag+] [Cl-] = Ksp
[Cl-] = Ksp / [Ag+]
x = [Cl-] = 1.8x10^-10/ 0.2 = 9*x10^-10 (mol/L)
再问：为啥0.2+x≈0.2勒还有Agcl自身也有Ag+吧，再加上两者合在一起肯定会有体积变化的啊
再答：因为Ksp = 1.8x10^-10 很小，表示本身离解出来的Ag+很少，且由于同离子效应，x比0.2要小得多，所以可以省去。体积没有变化，总体积为100mL，固体变化可以忽略。

已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) , AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl 已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（　　） Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的比如在一个饱和的AGCL溶液中是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（a 已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4² Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗, 求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 、要产生氯化银沉淀,必须：A、 [Ag+] [Cl-] >Ksp（AgCl） B、[Ag+] [Cl-] [Cl-] 沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,