某酸式盐NaHA溶液中一定有:cOH-+cA2-= cH++cH2A
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 15:53:46
某酸式盐NaHA溶液中一定有:cOH-+cA2-= cH++cH2A
这句话为什么错了
电荷守恒有
c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HA-)+2*c(A2-)
物料守恒有
c(Na+)==c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
联立两个式子不就是c(OH-)+c(A2-)==c(H+)+c(H2A)吗
这句话为什么错了
电荷守恒有
c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HA-)+2*c(A2-)
物料守恒有
c(Na+)==c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
联立两个式子不就是c(OH-)+c(A2-)==c(H+)+c(H2A)吗
这个是弱酸的盐吗?...如果是的话,应该没问题..若是硫酸氢钠..电离时c(HA-)==c(H+)+c(A2-),可能会是硫酸氢钠哦..NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-),直接电离,应该不会存在水解..
某酸式盐NaHA溶液中一定有:cOH-+cA2-= cH++cH2A
某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对
某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为?
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A
关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1
常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?
常温下,某酸式盐NaHA的pH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度 这句话哪里错了.
常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子?