离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 09:15:02

离子平衡问题
在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?

根据质子守恒
c(H+) = c(A2-) + c(OH-) - c(H2A)
根据电荷守恒
c(H+) + c(Na+) = c(HA-) + c(OH-) + 2c(A2-)
两者联立,消去c(A2-)：
c(H+) + c(Na+) = c(HA-) + c(OH-) + 2c(H+) + 2c(H2A) - 2c(OH-)
即：
c(OH-) = c(HA-) + 2c(H2A) + c(H+) - c(Na+)

离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么? 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-) 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A) 已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C（OH-）大? 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的