在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小情况是什么.
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小情况是什么.
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?
某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c
关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1
一道化学电离方面的题二十五摄氏度时0.08mol/l二元酸h2a的溶液ph为一,则naha溶液中h2a的浓度与a负离子浓
某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为?
ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p
已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C(OH-)大?
等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关的离子浓度关系错误的是( BD )
某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A