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将a克氢气点燃,与b克氯气充分反应,所得混合气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收,求：

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 13:41:02
将a克氢气点燃,与b克氯气充分反应,所得混合气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收,求：
（1）剩余气体的质量
（2）与氢氧化钠溶液反应后得到的氯化钠的质量
由题意得：
H2的物质的量是：a/2mol,氯气的物质的量是b/71mol
由H2＋Cl2=2HCl得
一、当a/2mol 与 b/71mol为1：1时它们刚好完全反应,没有气体剩余.
n（NaCl）=2*b/71 mol 或a mol
则有m（NaCl）=（2*b/71mol） *58.5=119b/71g或者
m（NaCl）=58.5g
二、当a/2mol 与 b/71mol大于1：1时,则H2过量,
剩余H2物质的量为：
n=a/2mol —b/71mol
所以H2的质量为：
m=（a—2b/71）g
则所得HCl的物质的量是2*b/71mol
根据HCl+NaOH=NaCl+H2O或者Cl原子守恒
n（NaCl）=2*b/71mol
则有m（NaCl）=（2*b/71mol） *58.5=119b/71g
三、当a/2mol 与 b/71mol小于1：1时,则Cl2过量,
剩余Cl2物质的量为
n=b/71mol —a/2mol
所以剩余Cl2的质量是
m=（71a/2—b）g
则所得HCl的物质的量是2*a/2mol=amol
根据HCl+NaOH=NaCl+H2O或者Cl原子守恒
n（NaCl）=amol
则有m（NaCl）=amol *58.5=58.5a g
答：
剩余氢气质量为（a—2b/71）g时NaCl的质量是 119b/71g
剩余氯气质量为（71a/2—b）g时NaCl的质量是 58.5a g
将a克氢气点燃,与b克氯气充分反应,所得混合气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收,求： 将a g氢气与b g氯气充分混合后,点燃让其充分反应.然后将反应的混合气体用足量的氢氧化钠溶液吸收. 将ag H2与bg Cl2合成制得HCl气体,将反应所得的混合气体用足量NAOH溶液充分吸收 将a摩尔的氢气和氯气的混合气体点燃充分反应后用足量的氢氧化钠溶液吸收,消耗了b摩尔氢氧化钠,提示（氯气+2氢氧化钠=== 取a克过氧化钠和碳酸钠的混合物,与足量稀硫酸充分反应,溢出气体用碱石灰吸收,知增重b克.据此为什么 用a mol H2与b mol Cl2化合制得HCl气体,将反应后所得的混合气体用足量的NaOH 溶液吸收,仍有气体剩余 取a克Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 求质量分数 将16g氢气和710g氯气混合点燃后反应,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中,求 ： 取a克Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克. 化学气体计算（氯气）标准状况,将aL的氢气和氯气的混合气体点燃,充分反应都,将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中 将2g氢气和142g氯气混合反应点燃后,将反应后所得的气体通入足量的NaOH溶液中,求（1）通入NaOH溶液后, 用amolH2和bmolCL2,将反应的混合气体用足量的NAOH溶液吸收.1.若仍有气体剩余.求①剩余气体在标准状况下的