对Cscl晶体模型的质疑

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 20:47:27

对Cscl晶体模型的质疑
人教版高三化学课本第2页
Cscl的晶体模型图中,为什么cl离子比cs离子大?按道理应该小,还是有其他原因?(课本和其他参考书上都这样画)

1.
晶体模型图没有错误.
----Cs＋的Pauling离子半径是169pm,而Cl－的离子半径是181pm,的确是氯离子比铯离子半径大.
-----随核内质子数增加,核对核外电子的吸引力增加,倾向一使半径减小.
-----电子层数增加倾向于使半径增加.
-----阳离子半径由于失去电子,同时减少了一个电子层,同时核电荷数大于核外电子数,半径会比原子半径小很多.
-----阴离子半径由于得到电子,同时电子层数不变,同时核电荷数小于核外电子数,半径会比原子半径大很多.
-----离子半径和以上多种因素有关,不能简单的根据电子层数的多少判断半径的大小.
----一般情况下,电子层数相差不太悬殊的情况下,还是阴离子半径大.

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