金属与酸的反应相同质量的四种金属分别和足量的等质量,等浓度的同种酸反应（酸完全消耗）,产生氢气由多到少的顺序为什么是铝>

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 08:50:38

金属与酸的反应
相同质量的四种金属分别和足量的等质量,等浓度的同种酸反应（酸完全消耗）,产生氢气由多到少的顺序为什么是铝>镁>铁>锌?

设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X4
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 6
mg X1
54：6=mg：X1
X1=mg/9
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 2
mg X2
56：2=mg：X2
X2=mg/28
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
mg X3
24：2=mg：X3
X3=mg/12
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
mg X4
65：2=mg：X4
X4=mg/32.5
mg/9＞mg/12＞mg/28＞mg/32.5
X1＞X3＞X2＞X4
所以四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是铝>镁>铁>锌!

金属与酸的反应相同质量的四种金属分别和足量的等质量,等浓度的同种酸反应（酸完全消耗）,产生氢气由多到少的顺序为什么是铝> 等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是? 等质量的铝,镁,铁,锌与足量稀盐酸反应,产生等质量的H2,消耗上述四种金属由少到多的顺序为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气质量相等足量的金属铝和镁,与酸完全反应生成等质量的氢气,则所消耗的铝和镁的质量比是等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量计算式如何推断? 等质量的几种金属（化合价相同）与足够酸完全反应后生成氢气的质量与金属相对原子质量成反比怎么理解 [初三化学]若等质量金属与足量酸反应,从生成氢气的质量来看, 等质量的金属与足量的酸发生反应,金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大,产生的氢气质量越少相同的金属与足量的酸反应产生的氢气质量是否一样等质量的镁,铝,锌三种金属分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由大到小顺序排列怎样? 如等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序是：Al>Mg>Na>Fe>Zn 等1