将一定质量碳酸钠和碳酸氢钠混合加热至恒重,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中得到沉淀ag,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 20:29:14

将一定质量碳酸钠和碳酸氢钠混合加热至恒重,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中得到沉淀ag,
向加热后所得固体物质中滴加一定物质的量浓度的稀盐酸,直到不再反应时,用去盐酸Vml,同时收集到bml（标准状况下）气体.试求
1）原混合物中碳酸钠的质量
2）若忽略溶液体积的变化,则加热后的固体与盐酸反应所得溶液中钠离子的物质的量浓度为多少

楼上,应该用碳元素守恒吧.不懂的,你不给别人讲,别人永远也不会懂.
1）加热后只剩下Na2CO3固体,加酸后生成气体.由反应式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
我们知道盐酸与生成气体的量成一定比例的,所以用一个量就行了.这里他告诉了盐酸的体积却没有告诉盐酸的浓度,故只能用气体的体积.
从其体积bml我们可以求得其物质的量为b/（22.4×10³）mol,即等同于碳元素物质的量.
又可以从题中得知第一次产生的气体生成碳酸钙ag,即碳酸钙物质的量为（a/100）mol也等于其中碳元素物质的量.并且由方程式：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（反应中生成的CO2中的碳,即为碳酸钙中的碳）
可以得到原混合物中NaHCO3的物质的量是（2a/100）mol,反应后生成的Na2CO3的物质的量为（a/100）mol.
则原混合物中Na2CO3物质的量为｛b/（22.4×10³）-a/100｝mol.
原混合物中Na2CO3的质量为106｛b/（22.4×10³）-a/100｝g
2）用钠离子守恒.
加热后固体的物质的量为b/（22.4×10³）mol,钠离子物质的量为2b/（22.4×10³）mol.
溶液体积Vml
钠离子物质的量浓度为2Vb/22.4 mol/L
需要注意的是单位的统一；我的解答夹杂了大量分析,实际解题的时候不用写出来.解答中的22.4最好用Vm代替.