有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.20

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 18:24:28

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中各物质的质量．
（2）所用盐酸的物质的量浓度．

（1）0.2g碳酸钙的物质的量为
0.2g
100g/mol=0.002mol，根据碳元素守恒可知，n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.002mol，加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，发生反应：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由方程式可知，
n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=0.002mol×2=0.004mol，故碳酸氢钠的质量为0.004mol×84g/mol=0.336g，
故碳酸钠的质量为0.442g-0.336g=0.106g，
答：原混合物中碳酸氢钠的质量为0.336g，碳酸钠的质量为0.106g；
（2）原混合物中n（NaHCO₃）=0.004mol，n（Na₂CO₃）=
0.106g
106g/mol=0.001mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与30mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.001mol×2+0.004mol=0.006mol，
故盐酸的物质的量浓度为
0.006mol
0.03L=0.2mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L．
再问：为什么是用这条公式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气标)+H2O》而不是CaCO3+2HCl呢？

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.20 1.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,生成0 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g该白色粉末灼烧至恒重,把生成的气体通入足量的澄清石灰水中, 一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.秤取4.42克灼烧至恒重.把放出的气体通入足量澄清石灰水中.生称取0.422克无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,灼烧至恒重,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,生成0.2克沉淀.原混合物将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中, 如题将5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g.计算原混取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收测得生成沉淀4.0g.求将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后将碳酸氢钠和碳酸钠的混合物加热至恒重,将生成的气体通入足量的石灰水中,生成碳酸钙20.0g,将残留物中加入足量盐酸,生成有碳酸钠和氯化钠的混合物20g 向其中加入一定量的7.3%的盐酸时刚好完全反应将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中待气体有碳粉和氧化铜的混合物20g,在空气中加热后将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,气体全部吸收,