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将表面被氧化为Na2O的金属钠10.8g,投入89.4水中溶解,若收集到2.24L气体（标准状况）,所得溶液密度为1.2

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 13:32:38
将表面被氧化为Na2O的金属钠10.8g,投入89.4水中溶解,若收集到2.24L气体（标准状况）,所得溶液密度为1.2g/mL 求：（1）Na2O的质量；（2）所得溶液的质量分数；（3）所得溶液的物质的量溶液
解析:氧化钠跟水反应时不能放出气体,只有钠可以.
所以,生成的气体一定是氢气,而且是钠跟水反应得到的.
根据气体的量方程式,可以计算出钠的量.和所得的溶液是氢氧化钠溶液.溶质氢氧化钠来自两部分,一部分是氧化钠跟水反应得到的,另一部分是钠跟水反应得到的.
1）
2Na + 2H2O== 2NaOH +H2↑
n(H2)= 2.24/22.4 =0.1mol
n(Na)=2n(H2)=0.2mol
m(Na)=0.2mol*23g/mol=4.6g
m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g
2）
由钠反应得到的氢氧化钠
n(NaOH)=n(Na)=0.2mol
m(NaOH)=0.2mol*40g/mol=8g
由氧化钠钠反应得到的氢氧化钠
Na2O +H2O = 2NaOH
n(Na2O)= 6.2/62 =0.1mol
n(NaOH)'=2n(Na2O)= 0.2mol
所以,n(NaOH)总 = 0.2mol+0.2mol=0.4mol
m(NaOH)总 = 0.4mol*40g/mol = 16g
m(H2)=0.1mol*2g/mol = 0.2g
m(溶液)=10.8g+89.4g-0.2g =100g
所以,NaOH% = 16g/100g *100% = 16%
3）V=m(溶液)/密度 = 100g/ 1.2g/ml = 83.3mL= 0.083L
c=n/V = 0.4mol/ 0.083L = 4.8mol/L
将表面被氧化为Na2O的金属钠10.8g,投入89.4水中溶解,若收集到2.24L气体（标准状况）,所得溶液密度为1.2 将表面已被氧化为氧化钠的金属钠10.8g投入89.4g水中溶解,共收集到2.24L气体（标准状况）,所得.溶液密度为1. 块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入89.4克水中,共收集到2.24L气体标准状况,所得溶液密度1.2g 1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试 将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入足量水中,在标准状况下收集到1.12L氢气 一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数 将表面部分氧化为氧化钠的5.4克金属钠放入40mL水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(密度=0.0899g/L)试求 1将表面已被Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标准状况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量 碱金属 钠一块表面被氧化的金属钠,质量为10.8g,将其投入到500g水中,完全反应后收集到氢气2.24L,将反应后的溶 将Na2O和Na2O2的混合物14g溶解在足量的水中,充分反应之后,收集到的气体在标准状况下体积为1.12... 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气. 某种气体的摩尔质量为M g/moL,将标准状况下的该气体V L溶解在1000g水中,该气体不与水反应,所得溶液密度为 p