常温下 下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11m

常温下 下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11m 常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　） 常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　） 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　） 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012， 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 （2014•滨州模拟）常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（ 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是 常温下,10-4mol/L 的盐酸溶液.溶液中,c(OH-) =__mol/L.解答的每一步原因麻烦详细写一下.答案是1