第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 10:06:18
第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?
在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度
由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案:1.NaOH不足:m[Al(OH)3]=0.78,n[Al(OH)3]=0.01mol,则n(NaOH)=0.03mol,c(NaOH)=0.3mol/L2.NaOH过量:n(AlCl3)=0.05mol,n[Al(OH)3]=0.01mol,则n(NaOH)=0.19mol,c(NaOH)=1.9mol/L
在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度
由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案:1.NaOH不足:m[Al(OH)3]=0.78,n[Al(OH)3]=0.01mol,则n(NaOH)=0.03mol,c(NaOH)=0.3mol/L2.NaOH过量:n(AlCl3)=0.05mol,n[Al(OH)3]=0.01mol,则n(NaOH)=0.19mol,c(NaOH)=1.9mol/L
100mL0.5mol/L的AlCl3溶液,铝离子的物质的量为0.05mol.
沉淀质量为0.78g,物质的量为0.01mol
可知不是最大沉淀量
一,NaOH不足,则消耗NaOH物质的量为0.03mol,浓度为0.3mol/L
二,NaOH过量,
首先0.05mol铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀:消耗NaOH的物质的量为0.05*3=0.15mol
然后0.04mol氢氧化铝溶解,消耗NaOH物质的量为0.04mol
消耗NaOH的物质的量之和为0.05*3+0.04=0.19mol
所以NaOH溶液浓度为1.9mol/L
沉淀质量为0.78g,物质的量为0.01mol
可知不是最大沉淀量
一,NaOH不足,则消耗NaOH物质的量为0.03mol,浓度为0.3mol/L
二,NaOH过量,
首先0.05mol铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀:消耗NaOH的物质的量为0.05*3=0.15mol
然后0.04mol氢氧化铝溶解,消耗NaOH物质的量为0.04mol
消耗NaOH的物质的量之和为0.05*3+0.04=0.19mol
所以NaOH溶液浓度为1.9mol/L
第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?
解的第二步没看懂 求详解
西格玛求和那个式子第二步m=0到n 为什么等于第三步m=1到n啊,没看懂.概率论
餐巾折花步骤这个王冠折成第二步之后是怎么在折成有两个三角的?图没看懂,/>
特别是第二步到第三步没看懂
用定积分定义求上限1下限0.我没看懂答案,为什么第二步的极限求和是e的1/n次方呢.还有后面用完等比数列求和公式后就不会
这题第二步的这个答案是怎么得来的?求大神解答~~
解析的大于等于4/3怎么来的 突然又是得到了下一步 完全没看懂 请仔细的解释一下每一步
在100ml1mol/LALCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得3.9g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是多
第一步是怎么得出来的?没看懂.
大一微积分求极限问题例15的最后两步是怎么出来的?倒数第三步到倒数第二步没看懂.
这道题你给我解得第二问的最后一步没看懂