物化电化学问题25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V,标准电势E(Zn2+/Zn) = -0.763 V,电解一含

物化电化学问题25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V,标准电势E(Zn2+/Zn) = -0.763 V,电解一含 Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. 如图所示,在直角三角形所在的平面内有匀强电场,其中A点电势为0V,B点电势为3V,C点电势为6V．已知∠ACB=30°, 铜锌原电池问题!怎么方程式有些是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 而有些是Zn+Cu2+=Zn2++Cu不加盐桥的铜锌原电 物理上金属的逸出电势,与电化学上金属的标准电极电势有关系吗? 3.已知金属M的下列标准电极电势数据:(1) M2+(aq) +e = M+ (aq),E= -0.60 V (2) M A、B、C为某匀强电场中的三点,已知这三点的电势分别为φA=10V,φB=4V,φC=-2V,试在图上画出电势为2V的等 一电子以速度v在半径为R轨道上绕固定正电荷做逆时针匀速圆周,周期为T,电势能E,若在电子轨道上加垂直纸 一道静电场的物理题A、B、C、D是匀强电场中一正方形的四个顶点,已知A点的电势为15V,B点的电势为3V,C点的电势为负 干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+,现干电池做电源电解32.4g34%KNO3溶液,一段时间后测得溶液的质量分数为 水平方向电场线上的三点,c为ab中点． a、b电势分别为φ a =5V,φ b =3V.A、该电场在c点处的电势一定为4 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-