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现有0.025mol/L的硫酸和0.1mol/L的盐酸的混合溶液20mL,滴加0.025mol/L的Ba（OH）2溶液

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 15:28:13
现有0.025mol/L的硫酸和0.1mol/L的盐酸的混合溶液20mL,滴加0.025mol/L的Ba（OH）2溶液
当加至20mL时白色沉淀不再增加,此时溶液的PH=A,加至40mL时溶液的PH=B,加至60mL时溶液为中性
问：分别求A,B的数值
当加至20mL时白色沉淀不再增加,说明硫酸恰好与氢氧化钡完全反应.
此时溶液中含有的氢离子即是盐酸中含有的氢离子,
所以混合溶液含氢离子的物质的量n(H^+)=0.1mol/L*0.02L=0.002mol
混合溶液含氢离子的物质的量浓度C(H^+)=0.002mol/(0.02L+0.02L)=0.1/2 mol/L
此时溶液的PH=A=-lg(0.1/2 )=1.3
加至40mL时溶液时,
设参加反应的盐酸的物质的量为X
2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2 + 2H2O
2 1
X 0.025mol/L*(0.04L-0.02L)
X=0.001mol
则此时溶液剩余氢离子的物质的量n(H^+)=0.002mol-0.001mol=0.001mol
混合溶液含氢离子的物质的量浓度C(H^+)=0.001mol/(0.02L+0.04L)=0.1/6 mol/L=0.1/(2*3)mol/L
PH=B=-lg(0.1/6 mol/L)=-(-1-0.3-0.477)=1.777
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