原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/04/30 18:32:49
原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液
已知:Mg为正极,Al为负极
又知:Al为两性氧化物可与强碱反应,
如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O
两者的化学计量数明显不同.
已知:Mg为正极,Al为负极
又知:Al为两性氧化物可与强碱反应,
如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
但为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O
两者的化学计量数明显不同.
抵消了一部分
Mg、Al 、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极
两极反应:(要保证正负极得失电子相等)
负极 2 Al - 6e- + 8 OH- = 2 AlO2- + 4 H2O
正极 6 H2O + 6 e- = 3 H2↑ + 6 OH-
总反应 2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2 ↑
负极消耗8 OH-,正极产生6 OH-,总反应相当于消耗2 OH-
所以总反应中NaOH的化学计量数是 2
Mg、Al 、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极
两极反应:(要保证正负极得失电子相等)
负极 2 Al - 6e- + 8 OH- = 2 AlO2- + 4 H2O
正极 6 H2O + 6 e- = 3 H2↑ + 6 OH-
总反应 2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2 ↑
负极消耗8 OH-,正极产生6 OH-,总反应相当于消耗2 OH-
所以总反应中NaOH的化学计量数是 2
原电池中的电极材料为Mg,Al;电解质溶液为NaOH溶液
电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?
当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,该装置能形成原电池.那么,该原电池
为什么?例如Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极,若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负
Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极
为什么?例如·:Mg、Al 为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极;若以NaOH溶液为电解质溶液,则
原电池中溶液为NAOH MG AL做电极反应式是什么
1,写出两个原电池的总反应和电极反应 (1) 两极分别为Mg ,Al ,电解质溶液为NaOH
求电极反应方程式 Mg,Al电极 NaOH电解质溶液
AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为?
原电池反应方程式电极为:Mg和Al,电解质溶液为NaOH溶液,请写出那种物质为正极,那种物质为负极,并写出正负极电极反应
一种电池材料分别为Al,Fe,电解质溶液NaOH,写出电极反应式(+,-)