因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np,故当主量子数等于3是能级排到1s2s2p3

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/01 15:40:35

因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np,故当主量子数等于3是能级排到1s2s2p3s3p.
以我的认为,当N等于3时,不是3p2d1f吗

关键不是所有主量子数都有p,d,f……等等态
主量子数n一定的情况下,角量子数l的取值范围为0,1,2,……,n.
即n=1时,l只能等于0,即只有s态
n=2时,l只能等于0,1,即有s,p,态
n=3时,l=0,1,2; 有s,p,d态
（s,f,d,f,g……分别对应l=0,1,2,3,4……）
所以n=3时3s→1f(不存在)→2d（不存在）→3p 结果就只有3s3p .
也就是这个原因n=4开始才会出现3d态,所以过渡元素从第四周期开始才有

因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np,故当主量子数等于3是能级排到1s2s2p3 "根据泡里原理,主量子数为n 的电子层内允许排布的电子数最多为2n2个."这句话怎么理解? 电子排布是能量最低的先排吗? 价电子怎么排布啊?就是那个np (n-1)d (n-2)f.怎么排布?举个例子吧~晕啊···不是长篇大论的```能形象的已知N电子排布图,这样排布遵守了（）原理和（）规则?答案是泡利和洪特为什么不是能量最低和洪特? 电子排布问题电子在同一能级中的能量相同.那么电子在不同能级中的能量从小到大是不是按照1s大2s大2p大3s大3p大3d大某元素基态原子,有量子数为n=4,l=0,m=0的一个电子和n=3、l=2的10个电子,该元素基态原子电子排布式是? 2P能级电子能否跃迁到3s能级,并且怎么判断电子排布式是发生跃迁还是它本来就排布有错氢原子核外的电子从基态跃迁到n=2的能级时,吸收的能量为E,则电子从n=2能级跃迁到n=3能级时需要吸收的能量是：氢原子从量子数n=3的能级跃迁到n=2的能级时,辐射出波长为λ1的光子；钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原书写基态原子是不是先按照能量排布排了以后,再把1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f.按顺序写/