作业帮用0.1mol/L 氢氧化钠 溶液滴定100ml 0.1mol/L 盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/29 18:32:47
用0.1mol/L 氢氧化钠 溶液滴定100ml 0.1mol/L 盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围在 4.3-9.7 是怎么算出来的啊 希望加以公式和文字说明哈
正0.1%：溶液中OH-的浓度C=0.1mol/L*(0.1%*100mL)/(100mL+100mL)=5*10^(-5)mol/L
pOH=-lg5*10^(-5)=5-lg5=4.3
pH=14-4.3=9.7
负0.1%：氢氧化钠量不足,盐酸有剩余,剩余量n=0.1mol/L*0.1L-0.1mol/L*[0.1L*(1-0.1%)=0.00001mol
C(H+)=N/(0.1L+0.1L)=5*10^(-5)mol/L
所以pH=-lgC(H+)=4.3
pOH=-lg5*10^(-5)=5-lg5=4.3
pH=14-4.3=9.7
负0.1%：氢氧化钠量不足,盐酸有剩余,剩余量n=0.1mol/L*0.1L-0.1mol/L*[0.1L*(1-0.1%)=0.00001mol
C(H+)=N/(0.1L+0.1L)=5*10^(-5)mol/L
所以pH=-lgC(H+)=4.3
用0.1mol/L 氢氧化钠 溶液滴定100ml 0.1mol/L 盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,
用0.1mol/L NOH溶液滴定100ml 0.1mol/L的HCL溶液,如果滴定误差在+-o.1%以内,反应完毕后,
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶
用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完
用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P
0.1mol naoh 滴定100ml 0.1mol/l盐霜,如果滴定误差在+-0.1%以内,求反应完毕后ph范围 9.
用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH
用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.
用0.1mol/L 氢氧化钠滴定0.1mol/L 盐酸溶液,如达到滴定终点不慎多加了一滴氢氧化钠溶液
室温下用0.1mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20毫升0.1mol/L的盐酸和醋酸