盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 这句话为什么是错的

盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 这句话为什么是错的 常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是? 在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为 pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液,溶液呈碱性? 为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱? 向氨水中逐滴加入盐酸至溶液呈中性,则混合液中c(NH4+)=c(CL-),为什么? 相同物质的量浓度的盐酸和氨水中和至溶液呈中性所消耗的氨水体积大于盐酸的体积,为什么? 氨水与氯化铵的混合溶液中,氨根离子浓度=氯离子浓度,就能说明溶液呈中性 100g10NaOH 溶液与 100g10的盐酸充分反应后,溶液呈中性这句话为什么错? 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵 很着急. 盐酸和氨水混合至中性,溶液中各离子浓度 一份敞放于空气中氢氧化钠溶液,无论是否变质,逐滴加盐酸至溶液恰好为中性时,溶液中的溶质质量均相同.