已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-)

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 02:26:15

在不考虑水的电离情况下,草酸氢根负离子水解产生等浓度的草酸和氢氧根负离子,同时,草酸氢根负离子电离产生等浓度草酸根2价负离子和氢离子,电离程度大于水解程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,氢离子部分中和氢氧根负离子,使得 c(H+)*c(OH-)=10(-14).故草酸浓度大于氢氧根负离子浓度

已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-) NaHC2O4溶液显弱酸性为什么离子浓度是Na+>HC2O4->OH->C2O42->H+ 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性为什么电离程度大于水解浓度溶液显酸性常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 一些弱酸的电离程度,弱酸根的水解程度为什么NaHCO3水解程度大于电离程度请问高中化学中哪些弱酸水解程度大于电离程度? 使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施用弱酸酸式盐电离程度和水解程度判断酸碱性方法平衡的移动在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大? na2s溶液中加入cuso4,为什么s-浓度小了,其水解程度大了,c(oh-小了)