A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g)+2O2(g) =CO2(

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 00:44:24

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3KJ/MOL
B.500度,30MPA下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,生成NH3（g),放热19.3J,其热化学方程式为：N2（g)+3H2(g)可逆号2NH3(g),△H=-38.6kj/mol
都不正确,为什么?

A是标准燃烧热,最后要产物是稳定状态,即二氧化碳和液态水那个是气态水
B这个是可逆反应,后面有关于化学平衡的知识会介绍,反应物是原来的两倍,那实际上反应热不一定是两倍的,可逆反应的程度不是刚好两倍的,是与产物的量有关的,而且反应物是气态的,对压强的影响大,那反应程度变得会更加明显是,所以说反应热不一定是-38.6kJ/mol

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g)+2O2(g) =CO2( 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol 葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（S）+6O2=6H2O（L）+6CO2（g）,ΔH=-2800KJ.mol. 已知CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol 热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g 热化学方程式计算在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－5 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热已知CH4,CO的燃烧热分别为-890.31KJ/mol、283KJ/mol.现有标准状况下甲烷和CO混合气体44.8L 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mo 已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的（1）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为______．